كيمياء اول ثانوي
الكيمياء بشكل عام علم أسـاسي في حياتنا , اهتم كثير من العلماء في علم
الكيمياء مثل العالم المصري أحمد زويل هو اول علم عربي حصل على جائزة نوبل و العالم النمساوي شرودنجر و العالم السويدي سافانت أرينيوس و غيرهم الكثيرين و قامو على دراسة هذا العلم لانه مهم في حياتنا اليومية من حيث الطعام و خاصتا الشراب اذا كان هذا الشراب يناسب الجسم من حيث درجة الحموضة , لو لم يراعي اصحاب مصانع المشروبات درجة الحموضه لتسببت في كثير من المشاكل وعيوب الصحية اي عند زيادة درجة الحموضة في المشروب قد يسبب التقرحات للمعدة و اذ اقلت النسبة تسبب بعض الاضطرابات للجسم لذلك تكون درجة الحموضة متناسقة مع جسم الانسان و هذا مثال بسيط على اهمية الكيمياء في حياتنا . يبدأ تدريس الطلاب لمادة الكيمياء بشكل منفرد
بالصف التاسع و يتكرر تدريس الكيمياء في الصف العاشر و الاول ثانوي و الثاني ثانوي كل صف له مادة محددة , مادة الكيمياء للصف الاول ثانوي تتظمن مواضيع كثيرة فالوحده الاولى تتحدث عن البنية الذرية و التركيب الالكتروني بالنسبة للبنية الذرية فالذرة هي اصغر جزيئ للمادة و رغم صغرها فهيا تحتوي على النواة و الالكترونات و النواة تحتوي بداخلها بروتونات التي تحمل شحنات موجبة و النيترونات التي لا تحمل شحنة تكون متعادلة و الكترونات التي تدور بشكل دائم في الفراغ الموجود حول النواة و تحمل شحنة سالبة , و لكل عنصر كيميائي عدد ذري و عدد كتلي
خاص به لا يتشابه مع عنصر مثل بصمة الانسان اي مستحيل ان يحدث تشابه في العدد الذري او عدد الكتلي , و العدد الذري هو عدد البروتونات و عدد الالكترونات اي ( البروتونات = الالكترونات) و العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات و الالكترونات اي (عدد البروتونات + عدد الالكترونات ) و توجد قاعدة لتوزيع الالكترونات حول
النواه و هي (2* ن2, ن هي عدد المدارات حول النواه و تكون ن تربيع ) مثلا المدار الاول 2*(1)2=2 الكترون اي ان هذا المدار يحمل فقط 2 الكترون و ناتي للمدار الثاني 2*(2)2 =8 الكترون اي ان هذا المدار يحمل 8 الكترونات فقط و باقي المدارات تعامل بنفس الطريقة . و بالنسبة للروابط الكيميائية فانه يتمثل باتحاد عنصرين كيميائيا مع بعضهما البعض و هنا يوجد اكثر من نوع من الروابط منها روابط ايونية و روابط تساهمية (مشاركة) و روابط لندن و تاخذ اشكال عند الارتباط و من هذه الاشكال مثلث مسطح و مثلث رباعي الاوجة منتظم و مثلث منحني و شكل خطي , و يوجد
ايضا حالات المادة السائلو و الصلبة و الغازية و اشكال الجزئيات القوة المتبادلة بين الجزئيات و الشكل الذي ياخذة بكل حالة من هذه الحالات , ويوجد ايضا المعادلات الكيميائية و كيف يمكن اكمال هذه المعادلات كل عنصر من العناصر الكيميائة يكسب او يفقد الكترونات و منها يتشارك و منها ما يسمي بالعناصر الخامله التي يصعب وجودها في الطبيعة و تسمى العناصر النبيلة و حتى تتعرف كيف يمكن اكمال المعادلة الكيميائية او كيف يمكن ضياغتها يجب ان تعرف كم يفقد او يكسب هذا العنصر عن طريق التوزيع الكيميائي للالكترونات اي ان المدار الثاني يكتمل اذا كان اذا كان فيه 8الكترونات , اذا كان في المدار الاخير 7 الكترونات مثل الكلور فانه يلزمه الكترون واحد اسهل ان يكسب الكترون بدل ان يفقد 7 لانه يحتاج طاقه كبيرة حتى
يكتمل او ما يسمى حالة الاستقرار و اذا كان في المدار الاخير الكترون واحد مثل الصوديوم حتى يستقر هذا العنصر عليه ان يخسر هذا الاكترون اسهل من ان يكسب 7الكترونات و بهذا اذا فاعلنا الكلور مع الصوديوم يتكون مركب اسمه كلوريد الصوديوم و هو ملح الطعام و هكذا يقاس على باقي العناصر . و يوجد في كتاب الاول ثانوي حسابات كيميائية هي دراسة العلاقات الكمية المتفاعله مع المواد الناتجة خلال التفاعلات الكيميائية. حيث توجد قوانين لحساب هذه الكميات مثل قانون حساب المولارية, المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول باللتر . و قانون حساب عدد المولات = المولارية × الحجم باللتر و غيرها من القوانين . بالنسبة للركبات
العضوية التي تعتمد على المجموعات الوظيفيه لتصنيف المركبات تحتوي بشكل اساسي على عنصر الكربون و يوجد في هذا الفصل المجموعات الوظيفيه و هي ذره او مجموعة من الذرات التي ترتبط مع الكربون لتعطيها الصفات الكيميائية و من هذه المجموعات العضوية الهيدروكربونات , كحولات , إيثرات , الدهيدات , كيتونات , أحماض كربوكسيلية وغيرها و يوجد ايضا الكثير من التفاعلات و من هذه التفاعلات : تفاعلات الألكانات و تفاعلات الألكينات و تفاعلات الألكاينات و تفاعلات هاليدات الألكيل و تفاعلات الكحولات و تفاعلات الألدهيدات والكيتونات و تفاعلات الحموض الكربوكسيلية و تفاعلات الاسترات و تفاعلات الأمينات و تفاعلات البنزين .وكل تفاعل من التفاعلات السابقة يتحد مركبين لتكوين مركبات جديدة , فمثلا تفاعلات الالكانات : يتحد الالكان مع الهلوجينات بوجود ضوء يتكون هاليد ألكيل و يسمى هذا التفاعل بتفاعل الاستبدال.
و تفاعل الالكينات مع الهيدروجين مع وجود النيكل كعامل مساعد ينتج الايثان و يسمى هذا التفاعل بالهدرجة , واذا تفاعل الالكينات مع الهلوجينات فانه يتكون هاليد الكيل .و لكل تفاعل من هذه التفاعلات عامل مساعد معين يساعد على حدوث التفاعل , و التفاعلات المتبقية لها طريقتها الخاصة بالتفاعل حسب وجود العامل المساعد , هذا شرح مختصر لمادة الكيمياء الاول ثانوي و غير شامل للمادة بشكل كامل لان الكيمياء علم يصعب شرحه عن طريق كتابة فقط و لكن اتمنى ان يستفيد من هذا الموضوع اكبر قدر ممكن .
